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除氧器遵循道爾頓氣體分壓定律，從而達(dá)到除氧遙遙

發(fā)布時(shí)間:2025-02-18 01:25:05瀏覽數(shù):

　除氧器遵循道爾頓氣體分壓定律
　　在任何容器內(nèi)的氣體混合物中，如果各組分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則每一種氣體都均勻地分布在整個(gè)容器內(nèi)，它所產(chǎn)生的壓強(qiáng)和它單遙遙占有整個(gè)容器時(shí)所產(chǎn)生的壓強(qiáng)相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強(qiáng)僅與溫度有關(guān)。例如，低攝氏度時(shí)，1mol氧氣在22.4L體積內(nèi)的壓強(qiáng)是101.3kPa。如果向容器內(nèi)加入1mol氮?dú)獠⒈３秩萜黧w積不變，則氧氣的壓強(qiáng)還是101.3kPa，但容器內(nèi)的總壓強(qiáng)增大一倍。可見，1mol氮?dú)庠谶@種狀態(tài)下產(chǎn)生的壓強(qiáng)也是101.3kPa。
　　除氧器遵循道爾頓(Dalton)總結(jié)了這些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出下列結(jié)論某一氣體在氣體混合物中產(chǎn)生的分壓等于它單遙遙占有整個(gè)容器時(shí)所產(chǎn)生的壓力;而氣體混合物的總壓強(qiáng)等于其中各氣體分壓之和，這就是氣體分壓定律(lawofpartialpressure)。

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